Čo je to čistá látka?
Čistá látka sa týka prvku alebo zlúčeniny, ktorá nemá žiadnu zložku inej zlúčeniny alebo prvku. Čisté látky sú vyrobené len z jedného typu atómu alebo molekuly. Príkladom čistých látok sú plynný vodík a čisté železo. Vodík sa skladá len z atómov vodíka, zatiaľ čo železo pozostáva len z atómov železa. Výsledkom zmiešania dvoch čistých látok je zmes. Na oddelenie oboch vedci používajú metódu známu ako filtrácia. Zmesi môžu byť buď homogénne alebo heterogénne. Opatrenie použité na určenie, ako čistá látka môže byť nazývaná čistota. Okrem vodíka a železa, ďalšie čisté látky zahŕňajú zlato, diamanty, cukor a jedlú sódu.
Identifikácia čistej látky
Existujú štyri odlišné spôsoby určenia čistoty látky: teploty varu, teploty topenia, elektrická vodivosť a chemické reakcie. Keď človek vystaví čistú látku špecifickým teplotným podmienkam, prostrediu a tlaku, sú schopné podstúpiť určité zmeny, ktoré sú jedinečné a rozpoznateľné. Čisté látky majú špecifickú teplotu varu a špecifickú teplotu topenia. Pokiaľ ide o elektrickú vodivosť, meď použitá v elektrických vedeniach musí byť čistá. Látka, ako je čistá kvapalná voda, je veľmi slabý vodič elektriny kvôli nedostatku elektrolytov, ktoré pomáhajú pri vedení elektriny. Počas chemických reakcií vytvárajú čisté látky stále predpovedateľné produkty. Ďalšie vlastnosti používané na stanovenie čistoty látok sú tlak pár, index lomu a hustota pre plyny, kvapaliny a tuhé látky.
Stupeň čistoty látky
Stupeň čistoty látky je iba mierou miery, v akej sú nečistoty prítomné v látke. Teraz je zrejmé, že zmena vlastností, ako sú teploty varu, aj keď mierna, je známkou prítomnosti nejakej inej látky v tejto látke. Látky, ktoré narúšajú čistotu látky, sa nazývajú nečistoty. Napríklad voda má teplotu varu 100 ° C a teplotu topenia 0 ° C. Akákoľvek zmena týchto hodnôt označuje prítomnosť nečistoty. Teplota topenia látky by mala byť vždy podobná bodu tuhnutia. Ak sa vyskytnú odchýlky, mali by byť podozrivé nečistoty. Teploty topenia a varu čistých látok sú vždy ostré.
Účinky nečistôt na čisté látky
Existujú štyri vlastnosti, ktoré nečistoty vylučujú čisté látky. Vlastnosti sú spoločne nazývané koligatívne vlastnosti. Nečistoty zvyšujú teplotu varu látky, znižujú bod tuhnutia, znižujú tlak pary alebo spôsobujú, že jej tekutina vyvíja viac osmotického tlaku. Pri zmiešaní s inými látkami klesá bod mrazu vody. Tento princíp pomáha ochladzovať rôzne látky pri teplotách nižších ako je bod mrazu vody. Ďalšia aplikácia fenoménu nečistôt je v oblastiach, kde sa v zime vyskytujú veľmi nízke teploty. Soli sa šíria na cestách, aby sa zvýšila teplota topenia ľadu. Okrem toho moria vďaka svojej slanej povahe nie sú schopné zamrznúť ani vtedy, keď iné vodné útvary zmrznú v dôsledku veľmi nízkych teplôt. Z tohto dôvodu je znalosť čistej látky rozhodujúca v termodynamike, chemických reakciách a typickom každodennom živote.
